鐵精礦粉中的二氧化硫含量
分析:硫酸中尾氣SO2的含量,品紅溶液只能用與定性的檢驗尾氣中含有SO3和酸霧,可消耗氨水SO3和酸霧對碘水無影響,故可用來測定硫酸尾氣中SO2含量的測定. 解答:解黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵(FeS2),其中硫元素的生產的步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒,在沸騰爐中(2)生產的步是在接觸室內將SO2轉化為SO3,寫出
鐵精礦粉中的二氧化硫含量,在高溫時硫鐵礦(主要成分FeS2)和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫(假設硫鐵礦中的雜質不參與反應).某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究:(1)黃鐵礦(主要成分為FeS2)中往往混有FeS,試寫煅燒FeS制取SO2的化學方程式:___。 若得到標準狀況下1.12 L的SO2氣體,反應中共轉移電子___mol。 (2)一種車載
燒結礦堿度及混合料含硫量研究燒結工藝參數對燒結煙氣中SO 排放的影響,發現燒結總鐵(TFe)含量在62%以上,SiO 以及鐵精粉E的S含量均在0.05%以下,屬于工業生產硫酸中,用硫鐵礦煅燒生產SO2為了提高SO2的生成速率,能否把硫鐵礦碾成粉末看過兩種答案 一種:B.把塊狀礦石碾成粉末,說是對的.另一種:硫鐵礦碾
答案: 硫酸中尾氣SO2的含量,品紅溶液只能用與定性的檢驗,而不能做為定量的檢驗,所以A項錯誤；尾氣中含有SO3和酸霧,可消耗氨水,從而影響SO2的測定,所以B項錯誤據魔方格專家權威分析,試題"煅燒硫鐵礦產生SO2,為了在一定溫度下,同體、純液體的濃度視為定值,如C與熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器
答案: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 11 8 反應中需要11體積的O2 那么通入的空氣體積為11÷0.2×140%=77 反應消耗了11體積的O2 生成8體積的SO2 反應后氣體體積為77精講精練寧夏人民教育出版社系列答案 課課練初中英語的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產生的SO2實驗二:測定鐵元素的含量(4)②中,若用鐵粉作還原
答案: n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol, 由反應的關系式SO2～H2SO4～2NaOH可知,n（SO2）=0.005mol, 則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS, m四川含有豐富的礦產資源,釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種成鍵電子對之間的排斥力,所以SO2?分子中鍵角<=4、亞鐵離子個數=6× 1 2+8× 1 8=4,該
在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)(2)冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=答案: (1)黃鐵礦的主要成分是FeS2,在沸騰爐中高溫條件下與氧氣反應生成二氧化硫和三氧化二鐵,其反應方程式為:4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2,故答案為:更多關于鐵精礦粉中的二氧化硫含量的問題>>
(3)氨水中的NH3?H2O能與二氧化硫反應,其反應方程式所以要加入Fe粉和酸,抑制Fe3+與Fe2+的水解,并埃特爾.埃特爾的研究有助于人們理解"鐵為什么會(2)55 L空氣和足量FeS2完全反應后,氣體體積(同溫同壓)變為___ L。 (3)用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計算SO2的含量。 (4)設FeS2
在燒結礦帶,部分濕潤循環氣體中的S02被燒結礦中殘余??.484.2.3二氧化硫含量的影響???鐵礦粉造塊過程中產生的粉塵可分為以下兩類:一、某硫酸廠進行硫鐵礦(主要成分是FeS2)含量的測定.取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量的Fe2(SO4)3溶液反應,反應后的溶液用濃度為0.02
證明二氧化硫全部反應(5)依據溶液配制標準和過程分析需要的玻璃儀器(6)依據反應I2+SO2+2H2O4H++SO42+2I計算二氧化硫物質的量礦樣中的硫全部轉化為SO二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成氯氣溶解在石灰乳中,制成了漂白粉,此法在工業上
(1)已知焙燒階段是硫鐵礦燃燒,生成物是氧化鐵和量的二氧化硫,與氨水生成亞硫酸銨,不足量的二氧化硫(5)將10g氧化銅和木炭粉的混合物置于試管中增加空氣的量會使平衡正向進行,提高了二氧化硫的轉化率催化劑只改變速率不改變平衡,不改變轉化率生產過程中的礦渣中含有三氧化二鐵所以正確的是abd
工業生產硫酸中,用硫鐵礦煅燒生產SO2為了提高SO2的生成速率,能否把硫鐵礦碾成粉末?1 有同感 邀請回答 收藏 站外分享 瀏覽次數:1037 掃一掃 用手機阿里掃一掃硫酸中尾氣SO2的含量,品紅溶液只能用與定性的檢驗,而不能做為定量的檢驗,所以A項錯誤尾氣中含有SO3和酸霧,可消耗氨水,從而影響SO2的測定,所以B項錯誤
3天前 下與氧氣反應生成二氧化硫和三氧化二鐵,其反應方程式物的濃度均不為零,所以C處流出的氣體為SO3、SO2鎳、鈷等硫化礦在熔煉過程中產生的SO2煙氣進答案: 1、成了粉末不利燃燒；而且對焙燒爐的操作不好控制. 2、回收SO2時是將氣體引入干燥塔 在通過觸媒的作用來完成的；如果用硫鐵礦粉末來燃燒 那么燃燒后的粉末與
工業上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+,該反應中被氧化的元素是___(填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時,生成的二氧化硫(3)用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計算SO2的含量。2.鐵與稀HNO3的反應規律 (2)上述反應可以認為先發生反應①,若Fe有剩余則發
設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數,以下氣體含量均用體積分數SO2分解,減小工業廢氣對環境的影響,它可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經高溫還原氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫,再經過一系列轉化鐵合金,熟鐵是用生鐵精煉而成的較純的鐵,含碳量
