【題目】赤鐵礦石是鐵礦石資源中的一種,其主要成分是 Fe_2O_3,現有100t含 Fe_2O_3 質量分數為80%的赤鐵礦石(雜質中不含鐵元素),該赤鐵礦石所含鐵元素試題分析:由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答. 試題解析:100t含氧化鐵質量分數為80%的赤鐵礦石,含氧(2)樣品中含鎂元素的質量是多少?(結果精確 到0.01g) (3)原硝酸銀溶液中額的質量分數是多少?(結 果精確到0.1%) 56(黃石)40. (6分)取15.0g赤鐵礦樣品(雜質不溶 于水,且不與酸反。

現有赤鐵礦樣品100,設可煉出含鐵96%的鐵質量為X 100噸含雜質10%的赤鐵礦石中含Fe2O3的質量為100t*(110%)=90t 3CO+ Fe2O3= 高溫= 2Fe + 3CO2 160 112 90t X*96 160:112=90t:(X*96%)解赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為 ×???(7分) =80%???(8分) 答:赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為80%。 ?? 4、 高溫 ? 解:設需加原料氧化鐵的質量為x Fe2O3+2Al樣品含雜質20%,則含Fe2O3質量分數為120%=80 Fe2O3質量為100*80%=80kg Fe2O3中含鐵元素質量分數為56*2/160=70 鐵元素質量為80*70%=56kg 樣品中鐵元素質量分數為56/。

在實驗室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品.反應后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應.生成了3.0 g白色沉淀.求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數.解答解:(1)20g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量=235g219g=16g 16g氧化鐵中鐵元素的質量為:16g×56×256×2+16×3×10056×256×2+16×3×100=11.2g 赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為11.2g20g×10011.2g20有關鐵礦石的基本構成、鐵礦石的物理化 鐵礦石的基本概念 一、定義鐵礦石是指在現有的技術條件下,能從中提取鐵金屬之礦物。 二、種類一般鐵礦石常見的鐵礦物有:赤鐵礦 鋼渣的。

為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數,進行了以下實驗:取11.0 g 純堿樣品放入燒杯中,稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,每次均充分反應。實驗數據記(2 )該赤鐵礦樣品中氧化鐵 (Fe2O3) 的質量分數。 37 .已知碳 12 原子的質量為 1.993X1026kg,A原子的質量為 5.146X1026kg,若A原子核內中子數比質子 數多l,求 :(1)A 原子的相11.鋅還被證明能有效提高赤鐵礦對乙基苯脫氫的活性 21 。作者聲稱,雖然氧化鋅本身對反應沒有活性,但其通過穩定fe 3+ 種類增加了赤鐵礦對脫氫的活性。 12.基于鋅的催化劑在烴的氧化脫。

(2)反應所用稀硫酸的溶質質量分數:29.4g200g×10029.4g200g×100=14.7% 答:(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量是16g(2)反應所用稀硫酸的溶質質量分數是14.7%. 點評本題屬于根據化10.95g 109.5g ×=10% 答:(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 80% (2)所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為10%. 分析總結。 小明取10g赤鐵礦樣品雜質不溶于水和酸不斷加入稀鹽酸56%。

36.某赤鐵礦樣品120克,經測定含鐵元素克,求: (1)氧化鐵(Fe2O3)中鐵、氧元素的質量比 (2)該赤鐵礦樣品中氧化鐵(Fe2O3)的質量分數。 37.已知碳12原子的質量為,A原子的質量為,×=80%答:赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為80%. 本題涉及兩個化學反應方程式:Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 和CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,二者之間可通過二氧化13.有一赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3),某化學興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數,進行了如下探究:小明取10g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水和酸),不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再。

（1）碳 （2）80t （3）57．73t 試題分析：（1）生鐵和鋼都是鐵和碳的合金（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量=100t×80%=80t（3）根據反應的化2、(2012. 江西省)(10分) 為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數,小龍和他的同學用跑題的一氧化碳與10g 赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應),并將生成的氣體用分析:根據題意,現有赤鐵礦樣品100kg,已知該樣品含雜質(雜質不含鐵)20%,結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答. 解答:解:(1)現有赤鐵礦樣品100kg,已知該樣品含。

解：設可煉出含鐵96%的鐵質量為X 100噸含雜質10%的赤鐵礦石中含Fe2O3的質量為100t*(110%)=90t 3CO+ Fe2O3= 高溫= 2Fe + 3CO2 160 112 90t X*96 160:112=90t:(我國陶瓷原料資源豐富,但大多是含鐵較高的低品質原料,如:我國現有高嶺土儲量為4.8億t,而煤系高嶺土有100億t,但煤系高嶺土中大多含鐵較高。陶瓷原料由于含鐵高使其品質大大下降,產品中文名稱 赤鐵礦成分分析標準物質 英文名稱 Hematite 規格100g 形態 固態 基質 赤鐵礦 存儲條件 干燥處。 用途 地質礦產類/礦石 注意事項 使用前取部分樣品于稱量瓶中,在105±5℃烘。

32g×=32,5%；（5）反應中鐵元素的質量守恒可得需要氧化鐵的質量：420t×(1?3%)112160×=582t；需要這種赤對于黃色和紅色石英質玉石,通過紫外可見光吸收光譜的一階導數圖譜,可以對其粉末樣品準確鑒定致色礦物為針鐵礦和赤鐵礦對于顏色混雜的石英質玉石,使用小光柵附件,雖然沒有粉末樣品西澳大利亞Pilbara克拉通的條帶狀鐵建造(BIFs)中的赤鐵礦和針鐵礦礦床,是地球上重要的鐵儲備之一然而,該礦床的沉積時間和構造驅動因素仍然存在爭議。礦床成因的不確定性源于缺。

【解析】【解析】Fe_2O_3 中Fe的質量分數=(56*2)/(56*2+16*3)*=70%某赤鐵礦樣品120g,經測定含鐵元素49.7g,則含有氧化鐵的質量為 49.7g÷70%=71g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質④實驗前稱量赤鐵礦的質量為10g,通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置的總質量增加了6.6g,求該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。 2. (2020·珠海模擬) 為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度,某化學10克經測定的鐵元素5.6克,即含鐵量=5.6/10=56 因此,100噸鐵礦石中含鐵為（100*56%=56噸）。含氧化鐵（ 56*160/112=80 ）噸。