求氧化鐵的質量分數再說一下做這種題的方法技巧百度作業幫個回答提問時間年月日答案解中鐵元素的質量分數為除以乘以設赤鐵礦的質量為,氧化鐵的質量分數為乘以再乘以中鐵元素的質量分數乘以 為測定解：Fe2O3中鐵元素的質量分數為112除以160乘以=70 設赤鐵礦的質量為m,氧化鐵的質量分數為x m乘以x再乘以Fe2O3中鐵元素的質量分數=m乘以56 x乘以70%=56%)。測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%(雜質中不含鐵元素),則該樣品中氧化鐵的質量分數是() A.80% B.70% C.60% D.90% 相關知識點: 解析 答案:A。 解:設赤鐵礦的質量為m。

赤鐵礦的主要成分是氧化鐵(Fe2O3).測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%(雜質中不含鐵元素),則該樣品中氧化鐵的質量分數是( ) A.80% B.70% C.60% D.90% 點赤鐵礦的主要成分是氧化鐵(Fe2O3),工業常用赤鐵礦煉鐵.請計算(1)氧化鐵中鐵元素的質量分數(2)某赤鐵礦樣品2506g,其中含氧化鐵的質量為12.8g,求該礦石中鐵。

1.氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比=56*2/16*3=7/32.設礦石的質量為X,礦石中氧化鐵的質量為Y則X*56%=Y*7/（7+3）所以Y/X=4/5=80%,即該礦石中氧化鐵的質量分數為80%),其余成分為雜質,且雜質中不含鐵元素。經測定某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%,請計算: (1) 氧化鐵中鐵元素、氧元素的質量比為。 (2) 這種赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為。赤鐵礦(主要成份{Fe}_{2}{O}_{3})是冶煉生鐵的主要原料,若測得某赤鐵礦中鐵元素的質量分數為56%(假設雜質不含鐵元素),請回答下列問題:(1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為:_。

80%×70%(氧化鐵中鐵的質量分數)=56% 1500t×56%÷98%=857t 1500t×(13%)÷56%=2598.2t 理解請及時采納! 公眾號:起航考網(qihangkw) 微信搜索關注【起航考網分析: 赤鐵礦石中含氧化鐵的質量=赤鐵礦石的質量×氧化鐵的質量分數,根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答. 解答: 解:這些赤鐵礦石中含赤鐵礦是冶煉生鐵的主要原料.測得某赤鐵礦石中鐵元素的質量分數為56%(假設雜質不含鐵元素),該鐵礦石中含氧化鐵的質量分數為( ) A.70% B.80% C.40% D.60%該題目是單項選擇題,。

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為： 20g4g 20g ×=80%；（2）設參加反應的鹽酸的質量為x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O219 160 x 16g 219 x =1 56*2：16*3=7：3 2 80*7/10=56g （鐵質量）56*3：16*4=21：8 56/（21/29）=77.33g 3 320g氧化鐵12g氫氣 6mol 1mol奪1mol氧原子 1mol氧化鐵 3mol氧原子 所赤鐵礦的主要成分是氧化鐵(Fe2O3).測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%(雜質中不含鐵元素),則該樣品中氧化鐵的質量分數是( )。

分析: 赤鐵礦石中含氧化鐵的質量=赤鐵礦石的質量×氧化鐵的質量分數,根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答. 解答: 解:這些赤鐵礦石中含1）各個元素的質量比；56x2:16x3=112:48 一般不用約分 2）氧化鐵中鐵元素的質量分數：56x2/（112+48）=70 3）10克含氧化鐵80%的鐵礦石中鐵元素的質量；10克x80%x鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水,方程式為：6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O 氧化鐵的質量為礦石的質量與濾渣的質量之差,為40g8g=32g 赤鐵礦石中氧化鐵的質量分。

小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數,進行了如下探究:小明取10g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水和酸),不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少,加入稀鹽酸的量如圖所示:求: (1)赤鐵礦中(3)Fe2O3中含鐵元素的質量分數___(4)工業上用赤鐵礦石煉鐵的原理是:在高溫條件下,利用一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來.若理論上煉得5.6t的鐵,理論上少需)。測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%(雜質中不含鐵元素),則該樣品中氧化鐵的質量分數是() A.80% B.70% C.60% D.90% 相關知識點: 解析 答案:A。 解:設赤鐵礦的質量為m。

分析:赤鐵礦石中含氧化鐵的質量=赤鐵礦石的質量×氧化鐵的質量分數,根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答. 解答:解:這些赤鐵礦石中含氧赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是冶煉生鐵的主要原料. 若測得某赤鐵礦石中鐵元素的質量分數為56%.請回答下列問題: (1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為 . (2)該礦石中氧化鐵的質量(1) 氧化鐵中鐵元素、氧元素的質量比為。 (2) 這種赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為。 【知識點】 抱歉,您未登錄!暫時無法查看答案與解析! 登錄查看答案解析 糾錯 收藏 + 選。

【答案】分析:樣品中氧化鐵的質量分數為:赤鐵礦石中鐵元素的質量分數÷氧化鐵中鐵元素的質量分數 解答:解:根據題意,雜質中不含鐵元素,所以鐵元素全部來源于氧化鐵,所以該礦石解答:解:(1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為:(56×2):(16×3)=7:3 (2)該礦石中氧化鐵的質量分數為:56%÷ 56 56×2+16×3 ×=80% (3)設理論上計算需要這種赤鐵礦石的質量為x,則:x×56%=140(Fe2O3).(1)請用方程式寫出以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理___(2)請計算:①氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為___.(不寫出計算過程)②經測定某廠所用赤鐵礦樣品中氧化。

赤鐵礦中氧化鐵的質量分數怎么求,分析:(1)根據以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理寫出反應的方程式 (2)①根據氧化鐵的化學式計算氧化鐵中鐵、氧元素的質量比 ②,由赤鐵礦石和赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數求出氧赤鐵礦的主要成分是氧化鐵.測得某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為56%.則該樣品中氧化鐵的質量分數是( )A.80%B.70%C.60%D.90%。