其中含有的雜質為二氧化硅 不溶于水,答案: （ 1 ） 讓石灰與稀鹽酸充分反應 （ 2 ） CO 2 的質量 =76g 一 73.8g =2.2g （ 3 ） 設 CaCO 2 的質量為 x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2某化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰石原料,其中只含有的一種雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫下不發生分解反應).為了測定該石

答案: （1）由表中的數據可知次到次加鹽酸可知5g鹽酸能消耗0.7g碳酸鈣,所以到第三次第四次所剩余的0.2g固體即是樣品中的雜質為0.2g； （2）由于樣品中的雜回答：解:次加入5克鹽酸,固體溶解的質量=2g1.315g=0.685g 次加入5克鹽酸,固體溶解的質量=1.315g0.63g=0.685g 第三次加入克鹽酸,

其中含有的雜質為二氧化硅 不溶于水,答案: (1)根據表中的實驗數據可得,每加入5g稀鹽酸,固體質量減少0.7g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質量=0.7g0.2g=0.5g,小于0.7g,即此時碳酸鈣已更多關于其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水的問題>>石灰廠新到一批石灰石,其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應,高溫不分解).某化學研究性學習小組的同學,用同種稀鹽酸和石灰石樣品

答案: 由表中數據可知終剩余的固體的質量0.2g是樣品中雜質的質量． （1）樣品中碳酸鈣的質量分數為：2.0g?0.2g 2.0g ×=90% （2）加入5g鹽酸溶解CaC03的質答案: 由四次實驗數據可知：（次 固體減少0.685g；次 固體減少0.685g；第三次 固體只減少了0.33g 說明CaCO3已反應完.所以剩余固體0.3g為雜質. （1）2克石灰

6天前  某石灰廠新到一批石灰石,其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不溶于鹽酸,高溫不分解).為測定石灰石樣品的純度,某化學研究性學習小組的同學分成三答案: 前三次每加5克消耗0.5克第四次只消耗0.2克,可知剩下的是二氧化硅,故石灰石1.7克。方程式2HCl CaCO3=CaCl2 CO2(氣標) H2O。算出反應鹽酸質量m=1.7*(73/100),

化學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與酸反應,高溫時不分解).為了測定該石灰石的化學興趣小組的同學在綜合實踐中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應,高溫時不發生分解反應).為了測定該石灰

有一種石灰石樣品(主要成分為CaCO3).其中含有二氧化硅雜質(二氧化硅不溶于水,不與鹽酸反應).某學生取2g這種石灰石樣品,把25g鹽酸分5次加入,充分反應后剩余固體的化學 學科網為您提供九年級上冊期末化學計算題專項訓練(含答案)精品資料下載,資料簡介:1.有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(一種不溶于水,不

某山區盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石答案: (l)85% (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量=50t×85%=42.5t,設鍛燒生成二氧化碳氣體的質量為xCaCO 3 CaO+CO 2 ↑100 4442.5t x 解之得x=18.7t更多關于其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水的問題>>

有一石灰石樣品,其中含有的雜質為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不與酸反應).取2.0g該樣品,將20.0g稀鹽酸平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應后測定剩余固體答案: 由表格可以知道 2g樣品含有雜質0.3g 也是說這種樣品的純度是（20.3）/2=85% 所以100kg樣品中含有碳酸鈣85kg 設可煅燒出的固體質量為x 由方程式 CaCO3==高溫

答案: 1.由題意得到反應中只有石灰石會與鹽酸反應 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 所以反應中的質量變化全部來自與CO2為2.2g 2. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO我省盛產石灰石,其中含有雜質為二氧化硅(不溶于水,某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰石樣品,將20.0g鹽

回答：(1)為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應,可把樣品粉碎,增大樣品與鹽酸的接觸面積,此舉還可以加快反應的速率故答案為:增大石灰石與鹽酸的接觸面積使有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(一種不溶于水,不與鹽酸反應,耐高溫的固體).某學生想測定該樣品的純度,他取用2克這種石灰石樣品,把20克稀

答案: （1）根據表中的實驗數據可得,每加入5g稀鹽酸,固體質量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.685g,即此時碳酸鈣已完全答案: 根據題意得 反應后剩余固體的質量為0.6g所以4g樣品中碳酸鈣的質量為3.4g 則樣品中CaCO3的質量分數為3.4g/4g=85% 100Kg樣品中含純CaCO3的質量為：100Kg×85%=85

答案: （1）分析上述圖與表,次加入稀鹽酸后,剩余固體的質量是1.0g． 故填：1.0． （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：2g0.3g=1.7g, 故填：1.7． （3） 設HC某石灰石新到一批石灰石.其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水.不與鹽酸反應.高溫不分解)為測定石灰石樣品的純度.某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得

回答：(1)根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,石英的主要成分為,透明的石 英晶體叫做,含有有色雜質的石英晶體叫做瑪瑙。純凈的二氧化硅晶體呈 色,熔點,硬度, 溶于水,也不溶于其他學 一般的

我省盛產石灰石,其中含有雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山石灰答案: （1）第五次再加稀鹽酸時 剩余固體的質量沒有減少 和第三次是一樣的 也是說第三次加入稀鹽酸時 已經將可以反應的碳酸鈣反應完了 所以第四次再5g稀鹽酸時 剩