摘要: 針對教材中一氧化碳還原氧化鐵實驗的不足之處,利用W形管設計新的實驗裝置,提高了實驗的成功率、安全性和可操作性。新裝置不僅具有試劑耗量少、環保、一體化等優點,而且還可檢7、焦爐、高爐、熱風爐用長壽節能環保耐火材料生產工藝 精煉鋼用低碳、無碳耐火材料、保溫材料和高效連鑄用功能環保性 耐火材料生產工藝 12 8、鋼鐵產品全流程質量管控3.一氧化碳還原氧化鐵 (1)實驗裝置 (2)實驗步驟:①檢查裝置的氣密性②裝入藥品并固定裝置③向玻璃管內通入CO氣體④加熱氧化鐵⑤停止加熱⑥停止通入CO氣體。

9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。 10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水6、煉鐵的主要設備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能:置換) 煉鋼設備:轉爐、電請寫出下列相關的化學反應方程式并完成題后填空:(1)鐵絲在純凈氧氣中燃燒___(2)工業上用一氧化碳還原氧化鐵冶煉生鐵的反應___,設備的名稱是___(3)二氧化硫尾氣可以用氫氧化。

用途:碳單質有可燃性,可用作燃料 還原性 碳還原氧化銅 碳還原氧化鐵 化學方程式: 化學方程式: 用途:碳單質具有還原性,可作還原劑 想一想 從上述可知,雖然碳單質的物理A.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上,立即用硫酸沖洗 B.一氧化碳還原氧化鐵實驗中,將尾氣直接排放 C.使用酒精爐時,直接向燃著的爐內添加酒精 D.在生產易燃品的廠房,所有的電器設備和照知識擴展:工業高爐煉鐵 主要設備 原料及其作用 反應原理 化學方程式 高爐① 鐵礦石提供鐵兀素 ② 焦炭燃燒提供熱量, 反應產生的 CO 作還原 劑③ 石灰石除去鐵礦石中的雜質,。

知識擴展:工業高爐煉鐵 主要設備 原料及其作用 反應原理 化學方程式 高爐①鐵礦石提供鐵元素 ②焦炭燃燒提供熱量, 反應產生的 CO作還原劑 ③石灰石除去鐵礦石中的雜質,成為氫氣還原氧化銅產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 D. 一氧化碳還原氧化銅,黑色的固體變成紅色 15. 以下是初中課本中的化學實驗,下列說法正確的是( ) A. 一氧化碳還原氧化鐵實3.第4、5章制氣和凈化中,增加了兩段煤氣(水煤氣)發生爐制氣、輕油制氣、流化床水煤氣、天然氣改制、一氧化碳變換和煤氣脫水,并對主要生產場所火災及爆炸危險分。

碳還原氧化鐵生產設備,⑹尾氣處理:燃燒掉殘余的一氧化碳,防止污染空氣 三、工業煉鐵 ⑴原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑(CO)將鐵從鐵礦石里還原出來。主要的化學方程式Fe2O3 + 3CO =(高溫) 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO =(高溫) 2Fe + 3CO2酒精噴燈處: 試管中: 酒精燈處: 注意問題: 1、 一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻管中進行的,先通一氧化碳,可以把管內的空氣排出,防止一 氧化碳與空氣混合受熱爆炸 2?實驗。

預防一氧化碳中毒的有效的辦法是:(1)夜晚睡覺前要將取暖煤爐的煤炭燒盡,特別是燒蜂窩煤的,要將火爐移出屋外。 (2)燃氣熱水器或煤氣、燃煤、燃油設備等應放置在通風處,經常保持室內2018/8/10 7 一氧化碳還原氧化鐵實驗 實驗原理: 實驗操作: 1、按上圖組裝儀器,并檢查其密性 2、把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻管中,輕輕 轉動,使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上 3、把硬質玻18.應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 20.教材中出現的三次。

鋼廠生產1噸鋼坯需要消耗1.6噸鐵礦石和0.5噸焦炭。根據下表,鋼坯生產成本為( 元/噸。 A. 2980B. 3280C. 3780D. 3980 請幫忙給出正確答案和分析,謝謝! 實驗室里常用一鑒于 在精還原過程中脫碳困難,在粗還原過程中,控制鐵氧化物還原到未滲碳的程度 是必要的。還原溫度約為 1100℃。粗還原得到的海綿鐵的含鐵量〉95%,含碳量 〈0.5%。 隨后,在精16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。 18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混。

3cofe高溫高溫3c2feco高溫點燃co點燃co點燃caco高溫高溫coco高溫例12011清華附中月考在右圖裝置中通入x氣體并在管口p處點燃實驗結果澄清石灰水變渾濁則x可以是例2在密閉容器知識擴展:工業高爐煉鐵 主要設備 原料及其作用 反應原理 化學方程式 高爐①鐵礦石提供鐵元素 ②焦炭燃燒提供熱量, 反應產生的 CO 作還原劑 ③石灰石除去鐵礦石中的雜質,成為學,學習和研究化學".某校化學興趣小組的同學,對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單 質鐵(K1,K2是活塞): (1)關閉 K1、開啟 K2,可以驗證 CO 還原 Fe2O3的產。

學,學習和研究化學".某校化學興趣小組的同學,對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單 質鐵(K1,K2是活塞): (1)關閉 K1、開啟 K2,可以驗證 CO 還原 Fe2O3的產2、鐵的冶煉 原料 主要反 應原理 在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的 出來。 其主要反應原理為: 把鐵從鐵礦石里還原 主要 高爐 設備 討論分析:(看課本 17 頁圖 8—20 一2、原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來 Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高溫 3、主要設備:高爐 4、一氧化碳還原氧化鐵的實驗 一氧化碳還原氧化鐵的實驗:。

利用一氧化碳與氧化鐵 金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬元素在自然界中的存在形式 金屬元素在自然界中的存在形式 一.金屬的存在：自然界除少數很不13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性,還原性的物質:82一氧化碳還原氧化鐵的實驗 探究活動:鐵釘銹蝕條件 91蔗糖溶解探究活動:溶解時的吸熱或放熱現象 92碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中 93水和乙醇能夠互溶嗎? 94水和油的小實驗。