摘要: 針對教材中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的不足之處,利用W形管設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)裝置,提高了實(shí)驗(yàn)的成功率、安全性和可操作性。新裝置不僅具有試劑耗量少、環(huán)保、一體化等優(yōu)點(diǎn),而且還可檢7、焦?fàn)t、高爐、熱風(fēng)爐用長壽節(jié)能環(huán)保耐火材料生產(chǎn)工藝 精煉鋼用低碳、無碳耐火材料、保溫材料和高效連鑄用功能環(huán)保性 耐火材料生產(chǎn)工藝 12 8、鋼鐵產(chǎn)品全流程質(zhì)量管控3.一氧化碳還原氧化鐵 (1)實(shí)驗(yàn)裝置 (2)實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置的氣密性②裝入藥品并固定裝置③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體④加熱氧化鐵⑤停止加熱⑥停止通入CO氣體。

9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。 10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能:置換) 煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電請寫出下列相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并完成題后填空:(1)鐵絲在純凈氧氣中燃燒___(2)工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵冶煉生鐵的反應(yīng)___,設(shè)備的名稱是___(3)二氧化硫尾氣可以用氫氧化。

用途:碳單質(zhì)有可燃性,可用作燃料 還原性 碳還原氧化銅 碳還原氧化鐵 化學(xué)方程式: 化學(xué)方程式: 用途:碳單質(zhì)具有還原性,可作還原劑 想一想 從上述可知,雖然碳單質(zhì)的物理A.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上,立即用硫酸沖洗 B.一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)中,將尾氣直接排放 C.使用酒精爐時(shí),直接向燃著的爐內(nèi)添加酒精 D.在生產(chǎn)易燃品的廠房,所有的電器設(shè)備和照知識(shí)擴(kuò)展:工業(yè)高爐煉鐵 主要設(shè)備 原料及其作用 反應(yīng)原理 化學(xué)方程式 高爐① 鐵礦石提供鐵兀素 ② 焦炭燃燒提供熱量, 反應(yīng)產(chǎn)生的 CO 作還原 劑③ 石灰石除去鐵礦石中的雜質(zhì),。

知識(shí)擴(kuò)展:工業(yè)高爐煉鐵 主要設(shè)備 原料及其作用 反應(yīng)原理 化學(xué)方程式 高爐①鐵礦石提供鐵元素 ②焦炭燃燒提供熱量, 反應(yīng)產(chǎn)生的 CO作還原劑 ③石灰石除去鐵礦石中的雜質(zhì),成為氫氣還原氧化銅產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 D. 一氧化碳還原氧化銅,黑色的固體變成紅色 15. 以下是初中課本中的化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( ) A. 一氧化碳還原氧化鐵實(shí)3.第4、5章制氣和凈化中,增加了兩段煤氣(水煤氣)發(fā)生爐制氣、輕油制氣、流化床水煤氣、天然氣改制、一氧化碳變換和煤氣脫水,并對主要生產(chǎn)場所火災(zāi)及爆炸危險(xiǎn)分。

碳還原氧化鐵生產(chǎn)設(shè)備,⑹尾氣處理:燃燒掉殘余的一氧化碳,防止污染空氣 三、工業(yè)煉鐵 ⑴原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑(CO)將鐵從鐵礦石里還原出來。主要的化學(xué)方程式Fe2O3 + 3CO =(高溫) 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO =(高溫) 2Fe + 3CO2酒精噴燈處: 試管中: 酒精燈處: 注意問題: 1、 一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻管中進(jìn)行的,先通一氧化碳,可以把管內(nèi)的空氣排出,防止一 氧化碳與空氣混合受熱爆炸 2?實(shí)驗(yàn)。

預(yù)防一氧化碳中毒的有效的辦法是:(1)夜晚睡覺前要將取暖煤爐的煤炭燒盡,特別是燒蜂窩煤的,要將火爐移出屋外。 (2)燃?xì)鉄崴骰蛎簹狻⑷济骸⑷加驮O(shè)備等應(yīng)放置在通風(fēng)處,經(jīng)常保持室內(nèi)2018/8/10 7 一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)原理: 實(shí)驗(yàn)操作: 1、按上圖組裝儀器,并檢查其密性 2、把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進(jìn)硬質(zhì)玻管中,輕輕 轉(zhuǎn)動(dòng),使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上 3、把硬質(zhì)玻18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 20.教材中出現(xiàn)的三次。

鋼廠生產(chǎn)1噸鋼坯需要消耗1.6噸鐵礦石和0.5噸焦炭。根據(jù)下表,鋼坯生產(chǎn)成本為( 元/噸。 A. 2980B. 3280C. 3780D. 3980 請幫忙給出正確答案和分析,謝謝! 實(shí)驗(yàn)室里常用一鑒于 在精還原過程中脫碳困難,在粗還原過程中,控制鐵氧化物還原到未滲碳的程度 是必要的。還原溫度約為 1100℃。粗還原得到的海綿鐵的含鐵量〉95%,含碳量 〈0.5%。 隨后,在精16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。 18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混。

3cofe高溫高溫3c2feco高溫點(diǎn)燃co點(diǎn)燃co點(diǎn)燃caco高溫高溫coco高溫例12011清華附中月考在右圖裝置中通入x氣體并在管口p處點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)結(jié)果澄清石灰水變渾濁則x可以是例2在密閉容器知識(shí)擴(kuò)展:工業(yè)高爐煉鐵 主要設(shè)備 原料及其作用 反應(yīng)原理 化學(xué)方程式 高爐①鐵礦石提供鐵元素 ②焦炭燃燒提供熱量, 反應(yīng)產(chǎn)生的 CO 作還原劑 ③石灰石除去鐵礦石中的雜質(zhì),成為學(xué),學(xué)習(xí)和研究化學(xué)".某校化學(xué)興趣小組的同學(xué),對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單 質(zhì)鐵(K1,K2是活塞): (1)關(guān)閉 K1、開啟 K2,可以驗(yàn)證 CO 還原 Fe2O3的產(chǎn)。

學(xué),學(xué)習(xí)和研究化學(xué)".某校化學(xué)興趣小組的同學(xué),對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單 質(zhì)鐵(K1,K2是活塞): (1)關(guān)閉 K1、開啟 K2,可以驗(yàn)證 CO 還原 Fe2O3的產(chǎn)2、鐵的冶煉 原料 主要反 應(yīng)原理 在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 出來。 其主要反應(yīng)原理為: 把鐵從鐵礦石里還原 主要 高爐 設(shè)備 討論分析:(看課本 17 頁圖 8—20 一2、原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來 Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 高溫 3、主要設(shè)備:高爐 4、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) 一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn):。

利用一氧化碳與氧化鐵 金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬元素在自然界中的存在形式 金屬元素在自然界中的存在形式 一.金屬的存在：自然界除少數(shù)很不13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):82一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) 探究活動(dòng):鐵釘銹蝕條件 91蔗糖溶解探究活動(dòng):溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 92碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中 93水和乙醇能夠互溶嗎? 94水和油的小實(shí)驗(yàn)。